轻质碳酸钙的生产方法有多种,但在国内的工业生产的主要是碳化法。
1)碳化法
将石灰石等原料煅烧生成石灰(主要成份为氧化钙)和二氧化碳,再加水消化石灰生成石灰乳(主要成份为氢氧化钙),然后再通入二氧化碳碳化石灰乳生成碳酸钙沉淀,比较后碳酸钙沉淀经脱水、干燥和粉碎便制得轻质碳酸钙。
2)氯化钙法
在纯碱水溶液中加入氯化钙,即可生成碳酸钙沉淀。
3)苛化碱法
在生产稍碱(naoh)过程中,可得到副产品轻质碳酸钙。在纯碱水溶液中加入消石灰即可生成碳酸钙沉淀,并同时得到稍碱水溶液,比较后碳酸钙沉淀经脱水、干燥和粉碎便制得轻质碳酸钙。
4)联钙法
用盐酸处理消石灰得到氯化钙溶夜,氯化钙溶液在吸入氨气后用二氧化碳进行碳化便得到碳酸钙沉淀。
5)苏尔维(solvay)法
在生产纯碱过程中,可得到副产品轻质碳酸钙。饱和食颜水在吸入氨气后用二氧化碳进行碳化,便得到重碱(碳酸氢钠)沉淀和氯化铵溶液。在氯化铵溶液中加入石灰乳便得到氯化钙氨水溶液,然后用二氧化碳对其进行碳化便得到碳酸钙沉淀。
传统轻质碳酸钙的生产方法
传统轻质caco3生产工艺工业中轻质碳酸钙传统生产工艺是以石灰石为原料,石灰石在超过900℃煅烧,生成生石灰并释放出co2。其生产工艺程为:石灰缎烧—熟石灰消化—石灰乳碳化—固液分离—干燥—包装。主要化学反应如下:
石灰石煅烧,释放出co2 caco3→cao co2
石灰(氧化钙)与水反应生成消石灰 cao h2o→ca(oh)2
co2被注入消石灰,反应生成轻质碳酸钙 ca(oh)2 co2→caco3 h2o
如何区分盐酸与氢氧化钙
日常我们应该如何区分盐酸与氢氧化钙,所谓盐酸就是氢氯酸,是一种强酸,具有极强的挥发性。而氢氧化钙及是具备碱的通性的一种强碱,经过我们实验研究,总结了多种识别是否氢氧化钙或盐酸的方法。
盐酸与氢氧化钙的识别方法:
1、加入碳酸钠,有气体逸出的是盐酸,生成白色沉淀的是氢氧化钙;
2、加入石蕊试剂,氢氧化钙生产厂家,溶液变红的是盐酸,变蓝的是氢氧化钙;
3、通入二氧化碳气体,没有现象的是盐酸,有白色沉淀生成的是氢氧化钙;
4、加氯化铁溶液,没有现象的是盐酸,生成红褐色沉淀的是氢氧化钙;
5、加硫化铜溶液,没有现象的是盐酸,生成蓝色沉淀的是氢氧化钙;
6、加氯化镁溶液,没有现象的是盐酸,有白色沉淀生成的是氢氧化钙等;
盐酸与氢氧化钙两种产品的区分方法有很多种,以上简单的举出六个方法。因为我们主要是生产氢氧化钙的厂家,对于识别氢氧化钙与其他产品的比较熟悉,更多的氢氧化钙知识可关注本站。
大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动,所以,这些物质的溶解度随温度升高而增大,例如kno2、nh2no2等。有少数物质,溶解时有放热现象,下面让我们通过一个小小的实验来解读下氧化钙的溶解性。
对氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题,还有一种解释,氢氧化钙,氧化钙有两种水合物。这两种水合物的溶解度较大,氢氧化钙含量,无水氧化钙的溶解度很小。氢氧化钙随着温度的升高,这些结晶水合物逐渐变为无水氧化钙,工业氢氧化钙,所以,氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
系统解释氧化钙的溶解度将在很大程度上超出初中课程的知识范围。离子化合物的溶解可大致分为两个过程。首先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用,然后这些已进入溶剂的“分子”发生电离作用形成离子。
我们以固体ca(oh)2溶于水为例。溶解前的体系是氧化钙固体和纯水。对于过程2:ca(oh)2(固体) nh2o →ca(oh)2.nh2o(溶液)的热效应主要取决于氧化钙是否与水作用形成配合物即ca(oh)2.nh2o的形式(n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等)。事实上氧化钙是能和水形成配和物的。而形成配合物的过程是一个放热过程。形成的配合可以发生过程(即电离过程):ca(oh)2.nh2o→ ca(h2o)n2 2oh。
由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大,它包含于过程1中,超过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响,故氧化钙的溶解过程总的热效应是放热。温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动,故而氧化钙的溶解度随温度升高而减小。体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。多余的能量以热能的形式放出。
以上是关于氧化钙的溶解性的有关知识,希望能对您有所帮助。
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